无机及分析化学知识点及公式汇总是什么

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系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正。

偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律。

准确度：在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量。

精密度：多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度，用偏差衡量。

准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提，精密度好不一定准确度高。

测定结果的数据处理：对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍。计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等。

有效数字：实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差。

对数值pH、pOH 、pM 、pK等有效数字的位数取决于小数部分的位数。

加减法：计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。

乘除法（乘方、开方、对数）计算结果的有效位数与有效位数最少的数据一样。

盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。

反应的方向：热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向。

从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态。

从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。

化学反应速率的表示方法（浓度随时间的变化）瞬时速率、平均速率。

化学反应速率理论（碰撞理论、过渡状态理论）。

活化分子、活化能（能用化学反应速率理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响）。

质量作用定律（只适用于基元反应）、速率方程、反应级数。

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